AVANCES TECNOLOGICOS

AVANCES TECNOLOGICOS

Estamos en la sociedad del conocimiento y algunos grandes avances, nuevos inventos y descubrimientos progresarán exponencialmente. Las universidades más prestigiosas como el MIT (Technology Review) ya identifican "lo último" y más nuevo en tecnología e investigación.

 La biología (biotecnología), nanotecnología e infotecnología tienen y tendrán un protagonismo importante en los últimos progresos y adelantos alcanzados. En pocos años, la innovación tecnológica puede hacer posible hasta una segunda revolución industrial con la construcción de nanomáquinas. Las presentamos las novedades científicas más importantes a nuestros usuarios, desde la mecatrónica a las redes de sensores.

Últimas noticias sobre avances tecnológicos

Avances en Nanotecnología

TEORIA DEL ENLACE QUIMICO

TEORIA DEL ENLACE QUIMICO

El descubrimiento de la estructura electrónica de los átomos, la descripción del modelo nuclear y de los estados estacionarios de los electrones en la envoltura atómica, y la formulación de una nueva ley periódica para las propiedades de los elementos químicos basada en la carga nuclear de los átomos constituyeron premisas para penetrar en la naturaleza del enlace químico que esperaba por una coherente explicación desde mediados del siglo pasado.

En 1916 se publican los trabajos del físico alemán W. Kossel y del químico físico de la Universidad de California G. N. Lewis, que presentaron una notable resonancia en el tratamiento posterior de este problema.

Kossel, desde la Universidad de Munich, fue el primero en postular la posible transferencia electrónica desde un átomo electropositivo hacia otro electronegativo como mecanismo de formación del llamado enlace iónico, que supone su fortaleza por la fuerza electrostática desarrollada entre las especies cargadas con signo opuesto.

La idea de la posible existencia de dos tipos de compuestos con enlaces polares y apolares expuesta inicialmente por Lewis en 1916, fue complementada en los años siguientes cuando formula la tesis de que el enlace en las sustancias moleculares es el resultado del compartimiento de un par de electrones por parte de los átomos unidos, que expresan tendencia a alcanzar la configuración electrónica del gas noble que le sucede en la Tabla Periódica de los elementos. Estos modelos son una primera visión acerca del enlace químico. Pero la necesaria profundización llegó a partir de 1927 cuando se introducen en el pensamiento químico las ideas de la mecánica cuántica.

En 1927, un año después de la publicación del artículo de Schrödinger en el cual fue propuesta la ecuación de onda que lleva su nombre, el físico alemán W. Heitler y F. London desarrollaron el cálculo mecánico cuántico de la molécula de hidrógeno, que dio una explicación cuantitativa del enlace químico. En esencia el cálculo vino a demostrar que durante el acercamiento de dos átomos con electrones de espines opuestos ocurre un aumento de la densidad de la nube electrónica en el espacio entre los núcleos, que se acompaña con una disminución considerable de la energía del sistema. Surge el enlace con la formación así de un sistema más estable.

Comenzaría a desarrollarse un nuevo sistema de categorías para explicar las características del enlace químico. Algunos de los conceptos que emergen con un contenido cualitativamente distinto son los de orbital atómico y orbital molecular que ahora designan regiones que con determinada probabilidad se encuentra la nube de electrones; las nociones de energía de enlace para indicar su fortaleza, radio o distancia internuclear promedio para señalar las posiciones relativas de los núcleos, densidad electrónica relativa para denotar la existencia de los sitios activos responsables de la reactividad, y orden de enlace para advertir la multiplicidad que presentan los átomos al enlazarse.

CONCERVADORES Y CATALIZADORES

CONCERVADORES Y CATALIZADORES

CONSERVADORES ALIMENTICIOS

Son métodos o procesos que impiden que los alimentos sufran cambios no deseados sea a causa de los seres vivos o de los descomponedores o de reacciones químicas .estos procesos pueden ser físicos químicos o biológicos. Existen muchos tipos de conservadores, diferentes mecanismos  que propician la descomposición de alimentos cualquiera que sea propiciara su descomposición .la humedad, la temperatura, y la exposición a ciertos compuestos químicos son las principales causas que propicia su descomposición.

                                CATALIZADORES

A las sustancias que aceleran  o disminuyen la velocidad de las reacciones químicas se le llaman catalizadores. Estas sustancias son de gran utilidad pues permiten controlar muchos procesos en casa, o industria de la medicina por ejemplo muchos pegamentos y selladores que se usan en los hogares tienen catalizadores  que aceleran el secado del producto.

En la refinación del petróleo se utilizan diversos catalizadores que aceleran todo el proceso. Muchas sustancias que se usan en los laboratorios también tienen catalizadores, como es el caso del ácido sulfúrico y del ácido nítrico que requiere catalizadores para su reproducción industrial. Los seres vivos también tenemos catalizadores, como la papaína que controla las reacciones que ocurren en el metabolismo.

BIOGRAFIA DE NEWTON

BIOGRAFIA DE NEWTON

Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) Químico norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales fue contratado por el gobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde como profesor de la Universidad de California.

Gilbert Lewis

A pesar de sus numerosas investigaciones dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En 1916 Lewis promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados "enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir alrededor de 1923.

Esta teoría se basaba en el ordenamiento de los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces covalentes y completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos pares de electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del octete.

Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre los ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en 1938 por este profesor y difundidas por sus discípulos. Según esta teoría, ácido es cualquier molécula, radical o ión en el cual la agrupación electrónica normal (en general ocho electrones en el nivel más externo) alrededor de uno de sus átomos está incompleta. El átomo puede aceptar así un par o varios pares electrónicos.

Consecuentemente, una base es una sustancia que puede ceder un par de electrones a otro átomo para completar la agrupación electrónica normal de este último. Así cualquier equilibrio que satisfaga las condiciones anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base. La teoría de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos alrededor de los átomos. Sin embargo, esta teoría no es universal, ya que se conoce un gran número de casos donde la formación de un compuesto no está relacionada con la formación de un octete estable.

Lewis también llevó a cabo investigaciones en el campo de la termodinámica química, basándose en las ideas de Gibbs sobre la evolución de las reacciones químicas y la predicción de su comportamiento. Se le considera uno de los grandes impulsores de la química del siglo XX. Murió en Berkeley en 1946, mientras realizaba una serie de experimentos sobre la fluorescencia.

BIOGRAFIA DE PAULING

BIOGRAFIA DE PAULING

Linus Carl Pauling (Portland, 28 de febrero de 1901 - 19 de agosto de 1994) fue un químico estadounidense y una de las mentes más preclaras del siglo XX. Él mismo se llamaba cristalógrafo, biólogo molecular e investigador médico. Fue uno de los primeros químicos cuánticos, y recibió el Premio Nobel de Química en 1954, por su trabajo en el que describía la naturaleza de los enlaces químicos.

Pauling es una de las pocas personas que han recibido el Premio Nobel en más de una ocasión,1 pues también recibió el Premio Nobel de la Paz en 1962, por su campaña contra las pruebas nucleares terrestres.2 Pauling hizo contribuciones importantes a la definición de la estructura de los cristales y proteínas, y fue uno de los fundadores de la biología molecular. Es reconocido como un científico muy versátil, debido a sus contribuciones en diversos campos, incluyendo la química cuántica, química inorgánica y orgánica, metalurgia, inmunología, anestesiología, psicología, decaimiento radiactivo y otros. Adicionalmente, Pauling abogó por el consumo de grandes dosis de vitamina C, algo que ahora se considera fuera de la ortodoxia médica.

En 1939, Pauling publicó su obra más importante, The Nature of the Chemical Bond (‘la naturaleza del enlace químico’), en la cual desarrolló el concepto de hibridación de los orbitales atómicos. Tanto sus trabajos sobre los sustitutos del plasma sanguíneo (con Harvey Itano), durante la Segunda Guerra Mundial, como sus investigaciones en la anemia falciforme (o drepanocitosis, que calificó con el revolucionario término de «enfermedad molecular»), influyeron en gran medida a la investigación en biología de la segunda mitad del siglo XX. Notoriamente, Pauling descubrió la estructura de la hélice alfa (la forma de enrollamiento secundario de las proteínas), lo que lo llevó a acercarse al descubrimiento de la «doble hélice» del ADN (ácido desoxirribonucleico); poco antes de que James Dewey Watson (1928–) y Francis Crick (1916-2004) hicieran el descubrimiento en 1953. De hecho, propuso una estructura en forma de triple hélice, la cual, estudiando el ADN por radiocristalografía habría podido llevar a la elaboración de un modelo en forma de doble hélice.

La cadena de transporte de electrones es una serie de transportadores de electrones que se encuentran en la membrana plasmática de bacterias, en la membrana interna mitocondrial o en las membranas tilacoidales, que mediante reacciones bioquímicas que producen adenosin trifosfato (ATP), que es el compuesto energético que utilizan los seres vivos. Sólo dos fuentes de energía son utilizadas por los organismos vivos: reacciones de óxido-reducción (redox) y la luz solar (fotosíntesis). Los organismos que utilizan las reacciones redox para producir ATP se les conoce con el nombre de quimioautótrofos, mientras que los que utilizan la luz solar para tal evento se les conoce por el nombre de fotoautótrofos. Ambos tipos de organismos utilizan sus cadenas de transporte de electrones para convertir la energía en ATP.

la teaoria del octeto

La teoría del octeto.

La teoría del octeto se trata de que los átomos traten de obtener 8 electrones en su última capa y así una mayor estabilidad.

transferencia de electrones

Transferencia  de electrones.

Transferir electrones de un átomo a otro atomo,después se forman iones positivos y negativos(anión y catión).

como se unen los atomos

Como se unen los átomos.

Los átomos se unen  por medio de enlaces para lograr una mayor estabilidad, son el resultado de las interacciones entre los electrones de valencia.

xamen Parcia. Calificacion 10

Enlace covalente.

Este tipo de enlace es el que tiene unidos los átomos unión de núcleos atómicos  y los electrones de valencia que se juntan alrededor de estos como una nube. y ocurre cuando 2 o más elementos se unen donde los dos son un no metal.

Enlace iónico.

Es la unión de atomos que resulta la presencia de atraccion

Es el tipo de enlace donde se unen 2 o más elementos donde 1 es un metal y el otro no metal en la ecuación química siempre va el metal primero y luego el no metal puede estar en estado líquido, solido y gaseoso tienen puntos de fusión y ebullición no tan altos.

Enlace metálico.

Este tipo de enlace ocurre donde dos o mas elementos metálicos se unen son los mas abundantes en la corteza terrestre suelen estar en estado solido y sus puntos de fusión y ebullición son muy altos comparados con los otros dos tipos de enlaces.

respiración aeróbica

La respiración aeróbica es un tipo de metabolismo energético en el que los seres vivos extraen energía de moléculas orgánicas, como laglucosa, por un proceso complejo en el que el carbono es oxidado y en el que el oxígeno procedente del aire es el oxidante empleado. En otras variantes de la respiración, muy raras, el oxidante es distinto del oxígeno.

La fotosíntesis

 es la conversión de materia inorgánica en materia orgánica gracias a la energía que aporta la luz. En este proceso la energía luminosa se transforma en energía química estable, siendo el adenosín trifosfato (ATP) la primera molécula en la que queda almacenada esa energía química. Con posterioridad, el ATP se usa para sintetizar moléculas orgánicas de mayor estabilidad. Además, se debe de tener en cuenta que la vida en nuestro planeta se mantiene fundamentalmente gracias a la fotosíntesis que realizan las algas, en el medio acuático, y las plantas, en el medio terrestre, que tienen la capacidad de sintetizar materia orgánica (imprescindible para la constitución de los seres vivos) partiendo de la luz y la materia inorgánica.

EXAMEN PARCIAL

EXAMEN PARCIAL

 CALIFICACION :1.65

-Explica cual es la clasificación de las sustancias.
Se clasifican en puras e impuras:
 Lasa  puras son las que no se pueden dividir por métodos físicos solo por químicos.
Impuras se pueden dividir por métodos físicos.
Estas se dividen en mezclas:
Homogéneas:
no se ven sus sustancias a simple vista.
Heterogéneas:
Se ven sus sustancias a simple vista.

2-¿Cuales son los componentes del átomo explica su carga y función dentro de la organización de la tabla periódica?
TIENE:
protones tienen carga +
neutrones tienen carga neutra.
Electrones tienen carga negativa.
Los electrones son su numero atómico
Al sumar protones y neutrones obtenemos la masa atómica

3-¿cual es el enunciado que explica la ley de la conservación de la masa e interpretarla con tus palabras?
MASA REACTIVO MAS MASA REACTIVO ES IGUAL A MASA PRODUCTO

1 KG DE AZUCAR Y 1 KG DE ARINA ES IGUAL A 2 KG

EXAMEN PARCIAL

EXAMEN PARCIAL

 CALIFICACION :1.65

-Explica cual es la clasificación de las sustancias.
Se clasifican en puras e impuras:
 Lasa  puras son las que no se pueden dividir por métodos físicos solo por químicos.
Impuras se pueden dividir por métodos físicos.
Estas se dividen en mezclas:
Homogéneas:
no se ven sus sustancias a simple vista.
Heterogéneas:
Se ven sus sustancias a simple vista.

2-¿Cuales son los componentes del átomo explica su carga y función dentro de la organización de la tabla periódica?
TIENE:
protones tienen carga +
neutrones tienen carga neutra.
Electrones tienen carga negativa.
Los electrones son su numero atómico
Al sumar protones y neutrones obtenemos la masa atómica

3-¿cual es el enunciado que explica la ley de la conservación de la masa e interpretarla con tus palabras?
MASA REACTIVO MAS MASA REACTIVO ES IGUAL A MASA PRODUCTO

1 KG DE AZUCAR Y 1 KG DE ARINA ES IGUAL A 2 KG

combustibles alternatrivos

Bioalcohol

Bioalcohol es alcohol producido a partir de materias y restos orgánicos mediante fermentación alcohólica. Existe tecnología para producir alcohol a partir de caña de azúcar, yuca, madera o restos celulósicos.esto va ayudar para que los alimentos no contengan tanto químico y va a mejorar nuestra salud.

Biocarburante

Un biocarburante  se utiliza como combustible en losmotores de combustión interna y que deriva de la biomasa.

Esto es una mezcla de hidrocarburos.

 Los combustibles de origen biológico pueden sustituir parte del consumo en combustibles fósiles tradicionales, como el petróleo o el carbón.

Este combustible va a evitar la contaminación y el deterioro del planeta.

biodiésel

El biodiésel se obtiene  a partir de lípidos naturales como aceites vegetales o grasas animales, peste se considera como un líquido.este afecta un poco los animales por que los tienen que matar para obtenerlos..

 Biocombustible

Estación de servicio que dispensa algún tipo de Biocombustible como complemento o sustitución de los combustibles fósiles tradicionales ya sea Biodiesel, Bioetanol o cualquiera de sus variaciones y mezclas.

Biogasolinera

 Que dispensa algún tipo de Biocombustible como complemento o sustitución de los combustibles fósiles tradicionales ya sea Biodiesel, Bioetanol o cualquiera de sus variaciones y mezclas.

Hidrobiodiésel 

Hidrobiodiésel es un biocarburante obtenido mediante hidrogenación catalítica de aceites y grasas de origen vegetal o animal.

Presenta características excepcionales para ser utilizado como carburante en los motores de ciclo diésel, siendo totalmente compatible con el gasóleo convencional.

El hidrobioqueroseno se prepara a partir de hidrobiodiésel, que sometido a tratamientos posteriores de isomerización y fraccionamiento permite aislar la corriente hidrocarbonada con rango de destilación y punto de cristalización apropiados.

Gasógeno

El gasógeno es un aparato que funciona usando la gasificación, procedimiento que permite obtener combustible gaseoso a partir de combustibles sólidos como el carbón, la leña o casi cualquier residuo combustible.yo pienso que este nuevo combustible va ayudar  a prevenir la tala de arboles.

tipos de enlace.

Tipos de enlaces.

¿Qué es el enlace iónico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades muy diferentes. Se produce una cesión de electrones del elemento menos electronegativo al mas electronegativo y se forman los respectivos iones positivos (los que pierden electrones) y negativos (los átomos que ganan los electrones).

Este tipo de enlace suele darse entre elementos que están a un extremo y otro de la tabla periódica. O sea, el enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales) y elementos poco electronegativos (metales).

Dicho con otras palabras es enlace químico de dos o más átomos cuando éstos tienen una diferencia de electronegatividad.

La fuerza de atracción entre las cargas positivas y las cargas negativas que se forman; es decir, la fuerza de atracción entre los cationes y los aniones.

Propiedades

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Sólidos a temperatura ambiente. La red cristalina es muy estable por lo que resulta muy difícil romperla.

Son duros (resistentes al rayado).

No conducen la electricidad en estado sólido, los iones en la red cristalina están en posiciones fijas, no quedan partículas libres que puedan conducir la corriente eléctrica.

Son solubles en agua por lo general, los iones quedan libres al disolverse y puede conducir la electricidad en dicha situación.

Al fundirse también se liberan de sus posiciones fijas los iones, pudiendo conducir la electricidad

¿Qué es el enlace covalente?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades altas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre dos átomos. Cada par de electrones que se comparten es un enlace.

Este tipo de enlace se produce entre elementos muy electronegativos (no metales).

Los electrones que se comparten se encuentran localizados entre los átomos que los comparten.

La fuerza de atracción entre las cargas positivas de los núcleos y las cargas negativas de los electrones que se comparten.

Propiedades.

Son las habituales de los enlaces covalentes:

Temperaturas de fusión bajas. A temperatura ambiente se encuentran en estado gaseoso, líquido (volátil) o sólido de bajo punto de fusión.

La temperaturas de ebullición son igualmente bajas.

No conducen la electricidad en ningún estado físico dado que los electrones del enlace están fuertemente localizados y atraídos por los dos núcleos de los átomos que los comparten.

Son muy malos conductores del calor.

La mayoría son poco solubles en agua. Cuando se disuelven en agua no se forman iones dado que el enlace covalente no los forma, por tanto, si se disuelven tampoco conducen la electricidad.

¿Qué es el enlace metálico?

Es el enlace que se da entre elementos de electronegatividades bajas y muy parecidas, en estos casos ninguno de los átomos tiene más posibilidades que el otro de perder o ganar los electrones. La forma de cumplir la regla de octeto es mediante la compartición de electrones entre muchos átomos. Se crea una nube de electrones que es compartida por todos los núcleos de los átomos que ceden electrones al conjunto..

Este tipo de enlace se produce entre elementos poco electronegativos (metales).

Los electrones que se comparten se encuentran deslocalizados entre los átomos que los comparten.

Dicho con otras palabras es un enlace químico que mantiene unidos los átomos  de los metales entre sí.

   Propiedades

Temperaturas de fusión y ebullición muy elevadas. Son sólidos a temperatura ambiente (excepto el mercurio que es líquido).

Buenos conductores de la electricidad (nube de electrones deslocalizada) y del calor (facilidad de movimiento de electrones y de vibración de los restos atómicos positivos).

Son dúctiles (facilidad de formar hilos) y maleables (facilidad de formar láminas) al aplicar presión. Esto no ocurre en los sólidos iónicos ni en los sólidos covalentes dado que al aplicar presión en estos caso, la estructura cristalina se rompe.

Son en general duros (resistentes al rayado).

La mayoría se oxida con facilidad.