BIOGRAFIA DE NEWTON
Weymouth, 1875 - Berkeley, 1946) Químico
norteamericano. Se graduó en química en la universidad de Harvard y luego
marchó a Alemania, donde permaneció durante dos años, transcurridos los cuales
fue contratado por el gobierno de Filipinas. A su vuelta a los Estados Unidos
comenzó a trabajar en el Instituto de Tecnología de Massachusetts y más tarde
como profesor de la Universidad de California.
Gilbert Lewis
A pesar de sus numerosas investigaciones
dentro del campo científico, Lewis se hizo especialmente famoso por su teoría
sobre los enlaces químicos y por su definición de ácido y base. En 1916 Lewis
promulgó una teoría sobre determinados enlaces químicos denominados
"enlaces covalentes", que se generan entre elementos no metálicos que
presentan cuatro o más electrones de valencia, sin llegar a ocho. Las
investigaciones de Lewis serían profundizadas y divulgadas por Langmuir
alrededor de 1923.
Esta teoría se basaba en el ordenamiento de
los electrones en torno al núcleo. Para el hidrógeno, que como máximo puede
tener dos electrones rodeando al núcleo, el enlace entre dos átomos resultaba
de la compartición de un par de electrones que son aportados por los dos
átomos. Según Lewis, las teorías del enlace covalente para el átomo de
hidrógeno eran válidas y generalizables para el resto de los átomos. Los átomos
multielectrónicos pueden compartir electrones de valencia para formar enlaces
covalentes y completar su octete electrónico. El enlace covalente puede ser
sencillo, si los átomos sólo comparten un par, doble si comparten dos pares de
electrones, y triple si son tres pares los compartidos. También entre átomos
diferentes se pueden formar estos enlaces, respetando siempre la regla del
octete.
Los fundamentos de la teoría de Lewis sobre
los ácidos y las bases ya habían sido establecidos en 1923, pero las ideas
permanecieron latentes hasta que fueron enunciadas de nuevo en 1938 por este
profesor y difundidas por sus discípulos. Según esta teoría, ácido es cualquier
molécula, radical o ión en el cual la agrupación electrónica normal (en general
ocho electrones en el nivel más externo) alrededor de uno de sus átomos está
incompleta. El átomo puede aceptar así un par o varios pares electrónicos.
Consecuentemente, una base es una sustancia
que puede ceder un par de electrones a otro átomo para completar la agrupación
electrónica normal de este último. Así cualquier equilibrio que satisfaga las
condiciones anteriores puede considerarse como un equilibrio ácido-base. La
teoría de Lewis se basaba en la suposición de que la esencia de las
interacciones químicas radica en la formación de octetos electrónicos alrededor
de los átomos. Sin embargo, esta teoría no es universal, ya que se conoce un
gran número de casos donde la formación de un compuesto no está relacionada con
la formación de un octete estable.
Lewis también llevó a cabo investigaciones en
el campo de la termodinámica química, basándose en las ideas de Gibbs sobre la
evolución de las reacciones químicas y la predicción de su comportamiento. Se
le considera uno de los grandes impulsores de la química del siglo XX. Murió en
Berkeley en 1946, mientras realizaba una serie de experimentos sobre la
fluorescencia.
